【题目】以为原料制取,是化工生产环己酮的基本原理,根据下列合成路线填空:
(1)反应①的条件是___________________________________________________,反应③的条件是_____________________________________________________。
(2)写出反应②③④的化学方程式并注明反应类型:
②________________________________________________________;
③____________________________________________________________;
④_________________________________________________________
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【题目】下列有一种变化的反应类型与其他三种变化不同的是( )
A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液,
(1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。
(2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示,下列说法正确的是_________
A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
B.若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热相等
C.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
D.为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1)_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的温度差平均值为___________________℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与ΔH=-57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
(1)KI组成中含有钾元素,可知它能发生__________反应。
(2)①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。
②与KI反应,能体现上述性质的试剂有_________(填序号)
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
(3)兴趣小组的同学们猜测:Cu2+有可能氧化I-,为了验证,他们做了如下实验。(已知:CuI为不溶于水的白色沉淀)
操作 | 现象 |
溶液分层,上层显紫色,有白色沉淀生成 |
结论:Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化,写出反应的离子方程式_____________________ (若认为不能氧化,此空不用填写)。
(4)①同学们依据(3)的结论推测:Ag+能氧化I-,原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一:
操作 | 现象 |
生成黄色沉淀 |
②发生反应的化学方程式为_________________________________。
实验二:
操作 | 现象 |
3分钟后KI溶液开始变黄,随后溶液黄色加深,取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管,溶液变蓝。 |
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-,原因是_______________________________。
乙同学在上述实验基础上进行了改进,并得出结论:Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。
由以上两个实验得出的结论为________________________________。
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【题目】按要求进行计算,直接写出计算结果:
(1)标准状况下,2.24 L Cl2的质量为__________;有__________个氯原子。
(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023, 则元素R的相对原子质量为__________;R元素名称是__________。
(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51:300,则这两种离子的物质的量之比为____________。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________,则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。
(8)由CH4和O2的组成的混和气体,在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 L
D.1 mol SO2的体积是22.4 L
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【题目】Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
(1)下列化合物中,常温下易被空气氧化的是_______________(填字母)。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
(2)下列化合物中能发生消去反应的是_______________(填字母)。
a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.
(3)苯乙烯是一种重要为有机化工原料。
①苯乙烯的分子式为___________________。
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有__________种。
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应:_________________________________。
(2)1,2-二溴丙烷发生消去反应:_________________________________。
(3)发生银镜反应:_________________________________。
Ⅲ. 水杨酸的结构简式为:,用它合成的阿司匹林的结构简式为:
(1)将水杨酸与_________溶液作用,可以生成, 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。
(2)阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。
(3)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:_____________。
①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解
(4)与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种(不含立体异构)。
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【题目】下列有关气体体积的叙述中,正确的是
A. 一定温度和一定压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定
B. 一定温度和一定压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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