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    【题目】下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定

    B. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少，对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少。

    A、对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，选项A错误；B、对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，气体的分子数越多，气体体积就越大，选项B正确；C、根据PV=nRT，N=nNA，在不同的条件下，压强、温度和体积决定气体的物质的量，当相同时，不同的气体，若体积不同，它们的物质的量有可能相同，所含的分子数有可能相同，选项C错误；D、在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以为原料制取，是化工生产环己酮的基本原理，根据下列合成路线填空：

    （1）反应①的条件是___________________________________________________，反应③的条件是_____________________________________________________。

    （2）写出反应②③④的化学方程式并注明反应类型：

    ②________________________________________________________；

    ③____________________________________________________________；

    ④_________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

    A. 没有固定的熔沸点 B. 分子中的碳原子是饱和的

    C. 属于正四面体的空间结构 D. 是甲烷的一种同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器A、E的名称________、________。

    （2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。

    （3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    阴离子

    NO3－

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题：

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）_____。

    阴离子

    NO3－

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c（mol/L）

    0.25mol/L

    （4）判断K+是否存在，若存在，其最小浓度为________，若不存在，请说明理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

    （1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。

    （2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）

    （3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

    a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

    （4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）

    （5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

    （1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。

    （2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。

    ②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。

    （3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm－3。（列出计算式即可）(1pm=10-12m)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

    已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

    ②

    ③

    合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

    请回答下列各题：

    （1）物质 A 的名称为________。

    （2）由B生成C和C 生成 D 的反应类型分别是________、________。

    （3）E 的结构简式为________。

    （4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________。

    （5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式________。

    （6） 参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）
    A.Na、Al、S2﹣
    B.Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣
    C.Cl2、HClO，Mg
    D.O2、Cl﹣、Na+

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