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    【题目】大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

    A. 没有固定的熔沸点 B. 分子中的碳原子是饱和的

    C. 属于正四面体的空间结构 D. 是甲烷的一种同系物

    【答案】B

    【解析】

    试题A、没有同分异构体，是纯净物，有固定的熔沸点，错误，不选A；B、分子中碳原子连接4个原子，是饱和的，正确，选B；C、甲烷是正四面体，则氟利昂-12中氯原子氟原子不同，不是正四面体，错误，不选C；D、甲烷属于烷烃，氟利昂属于烃的衍生物，不是同系物，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

    (1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

    (2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________

    A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

    B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等

    C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

    D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

    (3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

    (4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ①表中的温度差平均值为___________________℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的沸点由低到高排列顺序正确的是

    ①正丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④己烷

    A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    （1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_______________（填字母）。

    a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

    （2）下列化合物中能发生消去反应的是_______________（填字母）。

    a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.

    （3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

    ①苯乙烯的分子式为___________________。

    ②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有__________种。

    Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：

    （1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________________________________。

    （2）1,2-二溴丙烷发生消去反应：_________________________________。

    （3）发生银镜反应：_________________________________。

    Ⅲ. 水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：

    （1）将水杨酸与_________溶液作用，可以生成， 请写出将转化为的化学方程式___________________________________。

    （2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是______________________________。

    （3）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：_____________。

    ①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液显色 ③核磁共振氢谱1∶2∶2∶1 ④能够水解

    （4）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有___________种（不含立体异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 可以求出合金中镁的质量 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

    C. 可以求出沉淀的最大质量 D. 不能求出硝酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
    C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是

    A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定

    B. 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    （1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

    ②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

    （2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

    ①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

    ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

    ③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

    ④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

    （3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。

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