【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
（1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生__________反应。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有_________（填序号）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）
操作 | 现象 |
| 溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成 |
结论：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_____________________ （若认为不能氧化，此空不用填写）。
（4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作 | 现象 |
| 生成黄色沉淀 |
②发生反应的化学方程式为_________________________________。
实验二：
操作 | 现象 |
| 3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。 |
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。
由以上两个实验得出的结论为________________________________。
【答案】 焰色 还原性 b、d )能 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 Ag+的氧化性大于Cu2+ AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 有可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象 2Ag++2I-=2Ag+I2 Ag+与I-能发生沉淀反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时， 沉淀反应优先发生。
【解析】（1）因为钾是非常活泼的金属，鉴别钾元素的方法是用焰色反应。答案：焰色。
（2）①KI中的碘元素为最低价态-1价，所以可推知KI有还原性。答案：还原性。
②因为Fe3+ 和Cl2具有很强的氧化性，可以氧化KI，所以体现了KI的还原性。故答案：b d。
（3）①根据溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成说明生成了I2和CuI，说明Cu2+能氧化I-，反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 。因为Cu2+能氧化I-，Ag+氧化性大于Cu2+，所以Ag+也可以化I-。
②发生反应的化学方程式为AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。
③KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，可能是Ag++I-= AgI
，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。说明 KI被氧化有I2生成了， 如果不是Ag+的作用，就可能是空气中O2的氧化KI溶液出现上述现象 。
Ag+能氧化I-的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag+I2。
由上述分析Ag+与I-能发生沉淀反应，亦能发生氧化还原反应，当两者在溶液中接触时， 沉淀反应优先发生。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）
B. pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
C. pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)
D. 25℃时，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于____________________。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇与水互溶）。
（5）如果温度太高，将会发生副反应，其产物名称为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由简单的烃可合成多种有机物
已知：
（1）A的结构简式为________________
（2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________
（3）已知1molE在一定条件下和1mol H2反应成成F，写出E→F的化学方程式_____________________________________
（4）E的顺式结构简式为_____________________
（5）关于I的说法正确的是______________________
A.能与溴水发生加成反应 B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰 D.能与NaHCO3溶液反应
（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________
（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
（1）
的名称是________________
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是________________________，1 mol该烃完全燃烧需要消耗氧气________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以
为原料制取
，是化工生产环己酮的基本原理，根据下列合成路线填空：
（1）反应①的条件是___________________________________________________，反应③的条件是_____________________________________________________。
（2）写出反应②③④的化学方程式并注明反应类型：
②________________________________________________________；
③____________________________________________________________；
④_________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中
B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。
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