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    【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：

    （1）的名称是________________

    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是________________________，1 mol该烃完全燃烧需要消耗氧气________mol。

    【答案】 3，4-二甲基辛烷 18.5

    【解析】（1），该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷；正确答案：3，4-二甲基辛烷。

    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2，6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：（12+）mol=18.5mol；正确答案： ； 18.5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A. 每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol

    B. 负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

    C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

    D. 该电池为二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

    A. a、b、c的分子式均为C8H8

    B. a、b、c均能与溴水发生反应

    C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

    D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。

    （2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；

    ③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。

    则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

    对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。

    （1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生__________反应。

    （2）①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。

    ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有_________（填序号）

    a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

    （3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）

    操作

    现象

    溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成

    结论：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_____________________ （若认为不能氧化，此空不用填写）。

    （4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。

    他们做了如下实验进行探究

    实验一：

    操作

    现象

    生成黄色沉淀

    ②发生反应的化学方程式为_________________________________。

    实验二：

    操作

    现象

    3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。

    ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

    乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。

    由以上两个实验得出的结论为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

    B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

    C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

    D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
    C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
    D.1 mol SO2的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

    A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

    B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

    C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

    D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

    （1）混合气体中碳原子的个数________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    （2）该混合气体的平均摩尔质量________g/mol。

    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体是________，标准状况下气球中收集到的气体的体积为________L，如果上述装置中使用的浓硫酸失效，则气球中气体的相对分子质量会________（填“变大”、“变小”或“不受影响”）。

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