练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列物质中，分别加入金属钠，又和NaOH溶液反应的是

    A. 无水酒精 B. 乙酸 C. 苯 D. 75%的酒精

    【答案】B

    【解析】

    A.无水酒精能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应，故A与题意不符；

    B.乙酸分子中含有羧基，既能与钠反应产生氢气，又能与NaOH溶液发生中和反应，故B正确；

    C.苯与钠和氢氧化钠均不反应，故C与题意不符；

    D.75%的酒精中的乙醇和水均能与钠反应，但与氢氧化钠均不反应，故D与题意不符；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

    ①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

    试回答下列问题：

    （1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

    （2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。

    （3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低

    C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是

    A. a、b、c的分子式均为C8H8

    B. a、b、c均能与溴水发生反应

    C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

    D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

    (1)配制时至少需要用托盘天平称量NaOH固体_________g。

    (2)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，下列说法正确的是_________

    A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

    B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热相等

    C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

    D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

    (3)写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

    (4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ①表中的温度差平均值为___________________℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=________________（取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。

    （2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；

    ③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。

    则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

    （4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

    对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

    （5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。

    （1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生__________反应。

    （2）①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。

    ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有_________（填序号）

    a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

    （3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）

    操作

    现象

    溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成

    结论：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_____________________ （若认为不能氧化，此空不用填写）。

    （4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。

    他们做了如下实验进行探究

    实验一：

    操作

    现象

    生成黄色沉淀

    ②发生反应的化学方程式为_________________________________。

    实验二：

    操作

    现象

    3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。

    ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

    乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。

    由以上两个实验得出的结论为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
    C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
    D.1 mol SO2的体积是22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
    C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
    D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案