[题目]下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图.电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液.下列关于该电池说法正确的是A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低C. 理论上负极质量每减少6.5g.溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低

C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

【答案】C

【解析】A、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K＋放电时向正极移动，故A错误；B、根据电池的工作原理，电子从Zn流向另一极，即Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，阴极区pH增大，故B错误；C、负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，负极消耗6.5g锌，转移电子物质的量为6.5×2/65mol=0.2mol，溶液质量增加6.5g，正极上溶液减轻的H＋，即通过0.2mol电子时，正极减轻质量为0.2×1g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，故D错误。

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II、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	(1)A的相对分子质量为：________.
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为：________.
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)．	(3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、________.
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	(4)A中含有________种氢原子．
(5)综上所述，A的结构简式________.