Question

【题目】按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(6)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

(7)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

(8)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

Answer 1

【答案】7.1 g0.2 NA14氮3：51.0 mol/L1.0 mol/L4.48 L6.72 L2.8 g4.48 L3:13

【解析】

(1)标准状况下, 2.24 L Cl2的质量为m=2.24 L /22.4Lmol71g/mol=7.1g;含有氯原子数为N=2.24 L /22.4Lmol 2NA=0.2 NA。子因此，本题答案是:7.1;0.2 NA。
(2) 设元素的相对原子质量为ag,则R2O5中氧原子的数目为: 10.8/(2a+80)6.021023解答a=14所以,R为氮元素；因此，本答案是:14;氮。
(3)设阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH-与CO32﹣的质量分别为51g:300g,则二者物质的量之比为:51/17:300/60=3:5;因此，答案是: 3:5。

(4) ag该气体的物质的量为n=b/NAmol，所以cg该气体的物质的量为n=bc/aNAmol，所以在标准状况下占有的体积应表示为. 。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为: (10 mL 1.00 mol/L 2)/ (10 mL+10 mL )= 1.0 mol/L ;因此，答案是: 1.0 mol/L 。

(6) 标准状况下，3.4g NH3 的体积为(3.4g /17gmol-122.4Lmol -1=4.48L；设它与标准状况下VL H2S含有相同数目的氢原子,则VL/22.4Lmol -12=3.4g /17gmol-13,V= 6.72 L。答案：6.72 L。

（7）标准状况下体积为6.72L，则混合气体的物质的量为6.72L/22.4Lmol -1 =0.3mol。设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.3 28x+44y=11.6，解得x=0.1mol，y=0.2mol。CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故答案为：2.8 4.48 L。

(8) 由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均摩尔质量为29。设含CH4为xmol,含O2为ymol,则(16x+32y)/(x+y)=29,解x/y=3:13，根据阿伏伽德罗定律，所以混合气体中CH4和O2的体积比为3:13。答案：3:13。