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    【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

    D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

    【答案】D

    【解析】:比更难溶,二者是同类型物质,可以直接根据溶解性情况比较大小,因此相同温度时,,故A错误;在溶液中因为的存在,使沉淀溶解平衡向逆向方向移动,因此在溶液中的溶解度不大,只随温度的改变而改变,无论在水中还是溶液中,值是不变的,故B错误;粉末,其物质的量为,使转化为,发生的反应为,根据图象反应的平衡常数为,若使全部转化为,则反应生成,反应的离子积为,则平衡时,则至少需要的物质的量为,故C错误;
    恰好全部转化为时,溶液中存在大量的,平衡时的浓度大于,水解促进的形成,因此溶液中浓度最小的是,因此离子浓度大小关系为:,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的。

    练习册系列答案
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    B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

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    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.1：2
    D.3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

    A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）

    B. pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)

    C. pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)

    D. 25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：

    2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

    （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。

    （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________________。

    （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于____________________。

    （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇与水互溶）。

    （5）如果温度太高，将会发生副反应，其产物名称为____________。

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