[题目]常温下.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中:c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C. 点③所示溶液中:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A．点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+ c(OH-)，故A错误；B．点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，根据质子守恒可得：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C错误；D．④加入30mL氢氧化钠溶液，此时溶质为CH3COONa、NaOH，且满足c(CH3COONa)=2c(NaOH)，溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，根据①②可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；故选D。

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A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

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【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是（）

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

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（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 molL-1。常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。

（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。

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