[题目]常温下.用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液.所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A. b点对应的溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-) = c(Na+)+c(H+)B. a点对应溶液的pH= 2C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D. d点对应的溶液中.水的电离程度小于同温下纯水的电离程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a点对应溶液的pH= 2

C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

【答案】A

【解析】A、由电荷守恒可知：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，选项A正确；B、CH3COOH是弱酸，不完全电离，故0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2，a点对应溶液的pH>2，选项B错误；C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后溶液呈中性，醋酸还没完全反应，选项C错误；D、d点对应的溶液为完全反应后的醋酸钠溶液，醋酸钠的水解促进水的电离，故该点中水的电离程度大于同温下纯水的电离程度，选项D错误。答案选A。

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【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A. 医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂

B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。

(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳；

⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

（1）其中能导电的是：______________________________；

（2）属于非电解质的是：___________________________。

Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(3)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________________________．

(4)要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。

(5)探究结果为_____________________________________________________________。

(6)反应的离子方程式为_____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①该反应自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均式量保持不变；b.CO2和H2的体积分数保持不变；

c. CO2和H2的转化率相等；d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____。

（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。