练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】回答下列问题

    （1）3.01×1023个HNO3的物质的量是_________

    （2）HNO3的摩尔质量是____________________；94.5g HNO3的物质的量是_______________

    （3）1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是__________

    （4）6.02×1023个H2SO4分子中H+的质量为___________

    （5）9g NH4+中的原子数目是______________；电子数目是________________

    （6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的个数___________

    【答案】0.5mol63g/mol1.5mol3mol2g2.5NA5NAaNA/32

    【解析】

    （1）3.01×1023个HNO3的物质的量是n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023 =0.5mol。

    （2）HNO3的摩尔质量是数值等于相对分子质量，所以HNO3的摩尔质量是63g/mol；94.5g HNO3的物质的量n=94.5g/63gmol-1=1.5mol ，答案：63g/mol 、1.5mol。

    （3）1.5NA个H2O为1.5mol, H原子的物质的量是1.5mol2=3mol

    （4）6.02×1023个H2SO4分子为1mol,H+的质量为1mol21g/mol=2g

    （5）9g NH4+中的原子数目是9g/18g.mol-1 5NA=2.5NA；电子数目是9g/18g.mol-1 10 NA=5NA

    （6）含a g Cu2+的物质的量为a g/64gmol-1，所以CuCl2的物质的量为a g/64gmol-1 ，CuCl2中Cl- 的个数为a g/64gmol-12NA= aNA/32

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：

    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族．

    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ．（填写序号）

    （4）反应④的离子方程式是： ．

    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

    其中正确的是（ ）

    A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    （1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    ①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

    （2）装置b的作用是___________。

    （3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

    ①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

    （5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

    （6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

    ①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

    A________________(填该物质的电子式)

    写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

    A. 医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂

    B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

    D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

    （2）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。

    （3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

    (2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

    (3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。

    (4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。

    (5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________。

    Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    （1）①该反应自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

    a.混合气体的平均式量保持不变 ；b.CO2和H2的体积分数保持不变；

    c. CO2和H2的转化率相等 ；d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____。

    （2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案