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【题目】某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知:

CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2根据题意完成下列填空:

(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL,需要的定量仪器有 (选填编号)。

a.100 mL容量瓶 b.10 mL量筒 c.50 mL量筒 d.电子天平

(2)受热时,乙中反应的化学方程式为

(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有

(4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的药品为 (选填下列编号),其目的是

a.浓H2SO4 b.无水CaCl2 c.碱石灰 d.无水CuSO4

(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式

【答案】(1)ac

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色;试管里的石蕊试液由紫色变为红色

(4)干燥氧气和氨气的混合气体;b;吸收水及多余NH3

(5)N2、O2、NO2(N2O4)2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

【解析】

试题分析:(1)浓氨水的浓度为c==18.1 mol/L,由于浓氨水稀释前后溶质的物质的量不变,设浓氨水的体积为V,则18.1 mol/L×V=9.0 mol/L×0.1 L,V=0.0497 L=49.7 mL。因此整个过程中需要的定量容器有100 mL的容量瓶和50 mL的量筒。故答案:ac;

(2)受热时,乙中的氨气和氧气在催化剂的作用下,发生氧化还原反应,生成NO和H2O,从而写出化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O

(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,催化剂可以继续保持红热,原因是反应放热;NO在丁的烧瓶中与氧气反应生成红棕色的NO2,NO2溶于水产生硝酸,硝酸能够使紫色石蕊试液变红色

(4)干燥管甲的作用是干燥氧气与氨气的混合气体;丙为盛装固体干燥管,其作用是吸收未反应的氨气并干燥NO,因此应该选用无水CaCl2

(5)由于烧瓶丁中有空气,NO能与空气中的氧气反应生成NO2,NO2会转化成N2O4,所以丁中除了NO之外,还可能存在的气体有N2、O2、NO2 (N2O4);最终氢氧化钠溶液的作用是尾气处理,吸收NO和NO2,方程式2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。

练习册系列答案
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【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

K3

则下列说法正确的是

A.H1<0,H2>0

B.反应①②③的反应热满足关系:H1H2H3

C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D.要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取降温措施

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A.PCl5
B.PCl3
C.Cl2
D.三种物质都有

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A.M~N间一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.M点对应的盐酸体积为10.0mL

C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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A.b代表20 下CH3COCH3的Y-t曲线

B.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2=1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.反应进行到20 min末,CH3COCH3<1

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A.H
B.Na
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A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
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D.锌锰干电池中,锌电极是负极

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(1)该实验中炼铁的方法是 (填字母)。

A.热分解法 B.热还原法

C.电解法 D.湿法冶金

(2)实验开始后,B中的现象是 ,A中有关反应的化学方程式是

(3)C处须进行尾气处理,其方法是

(4)若样品的质量为3.6 g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,则样品中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

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