练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    (7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

    ①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
    试回答下列问题：
    (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
                。
    (2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
    (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取        (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的     (填序号)。
    A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
    (4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行      (填操作名称)。
    (5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序号)。
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
    （1）Br2（1分）   （2）水浴加热（1分）      （3）下层，（1分）A（1分）（4）蒸馏（1分） （5）④①⑤③②（2分）
    （1）浓硫酸具有强氧化性，能将Br-氧化成Br2（为深红棕色液体，易挥发），故红棕色气体为溴蒸气；
    （2）水浴加热的好处：受热均匀，且便于温度的控制；
    （3）“U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色”是因为溴乙烷中溶有Br2；溴乙烷与水不互溶且密度比水大，故分层且溴乙烷在下层；Na2SO3溶液与Br2发生氧化还原反应，生成易溶于水的物质，然后再分液即可将杂质（Br2）除去；Br2易溶于有机溶剂，而难溶于水，故B错误；
    溴乙烷在NaOH溶液中会发生水解反应，故C错误；CCl4与溴乙烷、Br2互溶则无法除去Br2，故D错误；
    （4）“加入无水CaCl2”的目的是吸收C2H5Br中的水，然后再蒸馏，将低沸点的C2H5Br蒸出；
    （5）加入NaOH溶液后加热，发生的是C2H5Br的取代反应，将溴原子转化为溴离子；冷却后，先加入稀HNO3酸化，将溶液由碱性调制酸性（排除OH-的干扰），再加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，从而验证溴乙烷中的溴元素；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为    ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：                        。漂白粉的成分是                   ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式：                     。煮沸时形成水垢的成份是                            （填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）
    ③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：
    SiHCl3（g）+ H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）
    已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
    用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

    (1)装置B中的试剂是             
    (2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是          ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
    (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及              。
    (4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是           。（填写字母代号） 
    a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na2SO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体不能用排空气法收集的是（   ）
    A．H2B．NO2C．NOD．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    请回答下列问题：
    (1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________；
    (2)、为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂_____________________；
    (3)、B装置的名称是_____________；(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
    E装置的作用是__________________________________________________________；
    (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；
    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。

    （1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。
    （2）制取乙烯的化学方程式为                                                 。
    （3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
    ①                                ；②                                 。
    （4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为                 。
    （5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是            （填字母序号）。
    A．乙醇部分挥发                     B．乙醇部分生成乙醚      
    C．乙醇被氧化为C、CO、CO2             D．乙醇消去成乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    ⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  。
    ⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
    ⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
    b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
    e．重复bcd三步的操作2次。
    ①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
    ②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有__________条共价键。
    （2）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
    （3）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
    ①加热装置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
    （4）图中f装置中应放置的试剂为__________，其作用为_____________。
    （5）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4­=TiOSO4+FeSO4+2H2O

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
    （2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由                      ；
    （3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
    备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是              。
    （4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     ；
    （5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案