孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:为解决有关问题.兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:物质pH pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7⑴“除杂时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+.再加入CuO固体调节� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是  。
⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

⑴3.2－4.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)₃沉淀完全
⑵蒸发浓缩冷却结晶 CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％

（1）因为要沉淀氢氧化铁，而不能沉淀氢氧化铜，所以根据物质沉淀的pH数据可知pH不能超过4.7，但要大于3.2。若沉淀不完全，则溶液中一定含有铁离子，所以可利用KSCN来检验。
（2）要从溶液中析出氯化铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶。氯化铜在溶液中存在电离平衡，而加热促进水解，所以最终得到的是氢氧化铜，灼烧得到氧化铜。
（3）要量取25.00mL盐酸需要算式滴定管，若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠，则消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，因此最终测CaCO₃的质量分数将偏小。消耗氢氧化钠的物质的量是0.015L×0.1mol·L^－¹＝0.0015mol，需要的盐酸是0.0015mol，因此与碳酸钙反应的盐酸是0.0025mol－0.0015mol＝0.001mol，所以碳酸钙的物质的量是0.0005mol，质量是0.05g，所以胃药中碳酸钙的质量分数为

。

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智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为        ；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①              ，②               （填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（6分）如图装置可以用来制取某些气体。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是        （填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）        。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是         ，改进时还需要的玻璃仪器是        ；反应的化学方程式是                                                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓)

CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的 (填序号)。

A．Na₂SO₃溶液

B．H₂O

C．NaOH溶液

D．CCl₄

(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行      (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序号)。
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：
已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）（2分）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目
MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是                     。
（3）C处盛放的是下列试剂中的_______（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的______（填序号），发生反应的离子方程式为               。
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是__________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。
（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验要用到温度计的是（）

A．乙酸乙酯的制备	B．对8%的乙醇水溶液进行蒸馏
C．对粗苯甲酸进行重结晶	D．铜片与浓硫酸加热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　。

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有　　　　　。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H₂SO₄，振荡。	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：。

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