精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(6分)如图装置可以用来制取某些气体。

(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是        (填化学式)。
(2)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)        
(3)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是         ,改进时还需要的玻璃仪器是        ;反应的化学方程式是                                                              
(1)CaC2   (2)O2或H2
(3)插入液面下,酒精灯;
(1)实验室制取乙炔的试剂是碳化钙和饱和食盐水。
(2)该装置属于固体和液体反应且不需要加热,同时生成的气体难溶于水,所以可以是氢气或氧气。
(3)实验室制取乙烯需要加热,控制溶液的温度170℃,所以温度计的水银球要插入溶液中。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(1)题每空1分,(1)题3分,其余各2分,共15分)
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:

请根据题目要求回答下列问题:
(l)请按下表要求,填写选择的装置和药品
 分项
内容
CO2发生装置(X)
随开随用,随关随停
除杂洗气装置(Y)
制备产品装置(Z)
选择的装置(填序号)
 
 
C
选择的药品(填序号)
 
 

(2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________,
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________                                           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

利用下列各组物质制备和收集相应的气体,可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(      )

①石灰石和稀盐酸;②二氧化锰和浓盐酸;③铜和稀硝酸;④铜和浓硫酸;
⑤双氧水和二氧化锰;⑥铝和烧碱溶液;
A.①③B.①⑤C.④⑤D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si + 3HCl(g) SiHCl3 + H2(g)
③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅:
SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s)+ 3HCl(g)
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

(1)装置B中的试剂是             
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是          ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是        
(3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及              
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是           。(填写字母代号) 
a.碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na2SO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分) 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2 ~ 3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:
(1)写出Fe2的核外电子排布式                      
(2)用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况                  
(3)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                        
(4)实验步骤②明显不合理,理由是                               
(5)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是                     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体不能用排空气法收集的是(   )
A.H2B.NO2C.NOD.NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

请回答下列问题:
(1)、装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________________;
(2)、为了快速制备氨气,装置A的烧瓶中可装试剂_____________________;
(3)、B装置的名称是_____________;(填符号)  A.洗气瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E装置的作用是__________________________________________________________;
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是________________________;
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  
⑵操作X包括      、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。

主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g;④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g;⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为d g。
回答下列问题:(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是                   
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将       (填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是               
(4)步骤⑦的目的是               
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为            

查看答案和解析>>

同步练习册答案