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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

1Y的化学式为___

2)图中X的电子式为___;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,原因是___(用化学方程式表示);该变化体现出:S非金属性比O___(”)。用原子结构解释原因:同主族元素从上到下,___,得电子能力逐渐减弱。

3Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是___

【答案】SO3 2H2S+O2=2S↓+2H2O 半径逐渐增大,核内质子数对核外电子的束缚能力逐渐减弱 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O

【解析】

1+6价硫元素的氧化物为SO3

2-2价硫元素的气态氢化物为H2S,其电子式为:-2价硫元素具有较强的还原性,能够与空气中氧气发生氧化还原反应生成硫单质,其溶液长期在空气中放置容易变浑浊,其反应为:2H2S+O2=2S↓+2H2O;硫的氧化物中,硫元素呈正价,氧元素呈负价,由此可知非金属性O>S;同主族元素最外层电子数相同,从上至下电子层数逐渐增加,半径逐渐增大,核内质子数对核外电子的束缚能力逐渐减弱,因此其得电子能力逐渐减弱;

3Na2SO3S元素呈+4价,Na2SO3为强碱弱酸盐,能与非氧化性酸反应生成SO2,其反应方程式为:Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B.电池工作时,负极区pH减小

C.离子交换膜可用质子交换膜

D.负极的电极反应是:H22e+2OH=2H2O

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【题目】一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g),下列说法不能说明达到化学平衡状态的是

A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化;

C. ABC的物质的量之比为132 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一密闭容器中充入1mol3mol,在一定条件下发生反应。下列有关说法不正确的是

A.达到化学平衡时,的物质的量之比为132

B.达到化学平衡时,的物质的量浓度不再变化

C.达到化学平衡时,不能完全转化为

D.达到化学平衡时,容器中气体的总压强不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L溶液中可能含有H+Mg2+Al3+Fe3+中的几种。若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含

D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是:

A. 1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C. 3表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D. 4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含SSeFe2O3CuOZnOSiO2)提取硒,设计流程如下:

回答下列问题:

(1)“脱硫时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是______。最佳温度是________

(2)“氧化酸浸中,Se转化成H2SeO3,该反应的离子方程式为________

(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行控电位还原,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是氧化酸浸液中主要粒子的电位。

①控制电位在0.7401.511V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________

②为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V

(4)粗硒的精制过程:Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________,精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×1036]

②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________

(5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32 μg·g1,则精硒中铁的质量分数为___________,与粗硒中铁含量为0.89%相比,铁含量明显降低。

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