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    在进行物质分离时，往往几种分离操作联合进行。实验室若从MnO2催化KClO3分解制氧气的残渣中回收MnO2，应进行的操作是
    [     ]
    A．溶解、过滤、蒸发
    B．溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．溶解、过滤、结晶
    D．溶解、结晶、干燥
    B
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    科目：高中化学 来源：2012届广东省连州市连州中学高三10月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
    （1）已知：      
          
    1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                   。
    （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是        （双选)。

    A．分离出CH3OHB．升高温度C．减小压强D．加入合适的催化剂
    （3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

    ①曲线X对应的温度是             。
    ②从图中可以得出的结论有                               （任写一条）。
    （4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省天水市一中高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
          
    I                                 II
    ⑴写出下列仪器的名称：
    a.                     b.                    c.                  
    ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有          。（填序号）
    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是         ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在             处。冷凝水由    （填f或g）口通入，     口流出。
    ⑷现需配制0.1 mol· L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
    ①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：                           。
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为      g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ____。
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中   
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
    ④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有                。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省三校高三第一次联合模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

    环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

    物质

    相对分子质量

    沸点(℃)

    密度(g·cm—3、20 ℃)

    溶解性

     

    环己醇

    100

    161.1

    0.9624

    能溶于水和醚

    环己酮

    98

    155.6

    0.9478

    微溶于水，能溶于醚

     

     

    现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

    A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

    B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    C．过滤

    D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

    回答下列问题：

    （1）上述分提纯步骤的正确顺序是             。

    （2）b中水层用乙醚萃取的目的是                 。

    （3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是                。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

    B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

    D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

    （4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是  。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为           。

    （5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是                          。

    （6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

          

    I                                 II

    ⑴写出下列仪器的名称：

    a.                      b.                    c.                  

    ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号）

    ⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。

    ⑷现需配制0.1 mol· L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：                            。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ____。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中    

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

    ④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

    A．称量时用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省连州市高三10月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   

    （1）已知：      

          

     1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为                    。

    （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是         （双选)。

    A．分离出CH3OH    B．升高温度    C．减小压强    D．加入合适的催化剂

    （3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

    ①曲线X对应的温度是              。

    ②从图中可以得出的结论有                                （任写一条）。

    （4）若往反应的容积中加入1.5molH2 和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）

     

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