Question

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如图：

已知：CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称为__，支管B的作用__。

（2）加入氨水的作用是__。(从化学平衡移动的原理分析)

（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用___。

A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是__、__(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)：

①检查该装置气密性的方法是：__。

②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__(保留4位有效数字)。

Answer 1

【答案】恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成CaO2的方向移动，提高CaO2的产率 C 防止氨水挥发 防止过氧化氢分解 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气 57.60%或0.5760

【解析】

(1)根据装置图分析仪器C的名称；

(2)根据平衡移动原理分析；

(3)根据CaO2难溶于水、可与水缓慢反应，CaO2不溶于醇类、乙醚等分析；

(4)根据氨水挥发、过氧化氢易分解回答；

(5)利用反应2CaO22CaO+O2↑计算CaO2纯度。

(1)仪器C的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，支管B的作用是平衡气压，便于漏斗中液体顺利流下；

(2)由于CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水与HCl反应，促使平衡正向移动，提高CaO2产率；

(3)A．CaO2能潮解可与水缓慢反应，故不选A；

B．CaO2易与酸发生反应，故不选B；

C．CaO2不溶于醇类，故选C；

D．CaCl2溶液也含有水，CaO2可与水缓慢反应，故不选D；

(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，原因可能是防止氨水挥发或防止过氧化氢分解；

(5)①检查装置气密性方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气；

②样品质量为0.50g，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(标况)气体，根据反应2CaO22CaO+O2↑，则产品中过氧化钙的质量分数为 57.60%。