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    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

    C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

    D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

    【答案】D

    【解析】A、根据图示可知，电极a为金属Li作负极，电极b为正极，所以电池放电时，溶液中的SO42-向电负极a移动，即A错误；B、该电池负极的电极反应式为Li-e-=Li+，故B错误；C、在给电池充电时，遵循正接正、负接负的原则，所以外加直流电源的正极与该电池的正极b相连，故C错误；D、根据放电、充电时电子转移的规律可知，充电时的阳极反应式为放电时正极反应的逆反应，即Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4+Li+，即D正确。所以本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

    B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

    C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

    D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

    D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气、二氧化碳是最常见的气体。回答下列问题：

    （1）宇航员呼吸产生的CO2用下列反应处理，实现空间站中的O2循环利用。镍催化剂反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    ①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。则镍催化剂反应的ΔH=____kJ·mol-1

    ②空间站中所涉及的反应有：

    a.镍催化剂反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    b.电解水反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

    c.模拟呼吸反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)

    则实现空间站O2循环总反应为____

    （2）可用O2将HCl转化为Cl2，实现循环利用：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

    ③该反应的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k为速率常数），下列说法正确的是____（填标号）。

    A．温度升高，k增大

    B．使用催化剂，k不变

    C．在容器中充入不反应的He，总压增大，k增大

    D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大

    ④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1时的转化率____T2时的转化率（填“＞”“=”或“＜”）。

    ⑤T1时，HCl的平衡转化率＝____；T2反应的Kx＝____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是

    A.甲区不变色B.乙区呈现蓝色

    C.丙区产生离子D.丁区产生离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

    已知：

    1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

    2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

    (1)锗元素在周期表中的位置：_____。

    (2)步骤②操作A方法是_____。

    (3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

    (4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。

    (5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

    Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

    (2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

    (3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞为常用的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列有关酚酞的说法正确的是

    A.含有 3 种官能团

    B.可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应

    C.分子式为 C20H14O4

    D.1 mol 酚酞分别与 NaOH、溴水和 H2 发生反应时，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物质的量的最大值分别为2 mol、4 mol 和10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO2混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO3直接混合来制取。回答下列问题：

    （1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为：___。

    （2）K和O第一电离能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

    （3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸点较高的是___，其原因是___。

    （4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为___，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成___键。

    （5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___g﹒cm-3。（列出计算式）

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