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    【题目】已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是

    A.甲区不变色B.乙区呈现蓝色

    C.丙区产生离子D.丁区产生离子

    【答案】D

    【解析】

    铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，活泼金属为负极，甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况。

    A．甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；

    B．乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误；

    C．丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误；

    D．丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷。金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称。下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号。碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子。

    （1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基（-NH2）取代后，再与盐酸反应生成盐酸盐（1—氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的化学式是__________。

    （2）金刚烷是由 _____ 个六元环构成的笼形结构，其中有 _____ 个碳原子被三个环共有。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

    （1）元素X单质分子是________写化学式。

    （2）在元素周期表中的第________周期第________族。

    （3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。

    Ⅱ.填写下列空白：

    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________

    （2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。

    （3）周期表中铁元素的位置 _____。

    （4）周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。

    （5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 __________．

    （6）由，D，T和，，共可以组成________种水分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

    B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

    C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

    D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体。

    Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。

    实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：

    （1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。

    （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

    （3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。

    （4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

    （5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。

    Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：

    a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。

    b．加水配成250.00mL溶液。

    c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。

    d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗碘标准溶体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    （6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。

    （7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。

    （8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某条件下，某气态烃的混合气体 0.1mol，完全燃烧后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2，该 烃的组成为

    ①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8

    A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色

    气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面

    均产生红棕色气泡

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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