Question

【题目】某条件下，某气态烃的混合气体 0.1mol，完全燃烧后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2，该 烃的组成为

①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8

A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③

Answer 1

【答案】D

【解析】

某气态烃的混合气体 0.1mol完全燃烧，n(H2O)==0.225mol， n(CO2)=0.15mol，则n(H)=0.45mol，n(C)= 0.15mol，混合气的平均组成为C1.5H4.5，说明两分子的平均碳原子数为1.5，一定含有CH4，则另一气态分子中含碳原子数大于1.5(气态烃，其分子中碳原子数不大于4)，氢原子数大于4.5，由此可得出可能答案为③CH4、C3H6；⑤CH4、C2H6；⑥CH4、C3H8。

然后利用平均组成验证这三组物质，当用C、H所计算出的二者的物质的量之比相等时，符合题意，从而得出只有③CH4、C3H6利用C、H计算出的二者的物质的量之比都为3:1，即只有③符合题意，故选D。