【题目】酚酞为常用的酸碱指示剂,其结构如图所示,下列有关酚酞的说法正确的是
A.含有 3 种官能团
B.可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应
C.分子式为 C20H14O4
D.1 mol 酚酞分别与 NaOH、溴水和 H2 发生反应时,消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物质的量的最大值分别为2 mol、4 mol 和10 mol
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【题目】在25℃、101kPa条件下,将15L O2通往10L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)=__________L,V(H2)=___________L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中,V(CO): V(H2)=_______。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是_________
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【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )
A.实验室制取氨气
B.证明乙炔可使溴水褪色
C.检验蔗糖的水解产物具有还原性
D.证明溶解度:AgCl>AgI
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【题目】某条件下,某气态烃的混合气体 0.1mol,完全燃烧后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2,该 烃的组成为
①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8
A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③
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【题目】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成。
回答下列问题:
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
(2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
_________________________________________________________________。
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________________________________。
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【题目】有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色无味气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,标准状况下测得此气体的密度是氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液,再往该溶液中加入过量盐酸时,析出白色沉淀,此沉淀是一种比H2CO3还弱的酸,干燥后为不溶于水的白色粉末。B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热后,能得到C,C在高温时软化,无固定熔点。根据以上事实,判断A、B、C各为何物:_______、_______、_______;写出有关反应的化学方程式______________。
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【题目】根据下表所示化学反应与数据关系:
请回答:
(1)反应①是__填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式__。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=__(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施是__。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t4、t8时都改变了一种条件,请判断改变的可能是什么条件:t2时__;t4时__;t8时__。
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