【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成
。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
_________________________________________________________________。
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________________________________。
【答案】Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ ①③④ Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中，生成
，氨水的用量不易控制。
【解析】
（1）结合铝与氢氧化钠反应的规律推知锌与氢氧化钠反应的规律；
（2）氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱；氢氧化锌既溶于强碱又溶于弱碱，据此分析；
（3）Al(OH)3 不能溶于弱碱，据此写出离子方程式；
（4）氢氧化锌既溶于强碱又溶于弱碱，据此分析。
（1）结合金属铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气的规律，锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑；
（2）①硫酸铝和氢氧化钠的反应与量有关，硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失；向氢氧化钠中加硫酸铝开始没有现象，过一会有白色沉淀，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
②硫酸铝和氨水的反应与量无关，改变滴加顺序均生成白色沉淀，不能鉴别，故不选；
③硫酸锌和氢氧化钠的反应与量有关，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
④硫酸锌和氨水的反应与量有关，氨水不足生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，改变滴加顺序现象不同，能鉴别，故选；
故答案为：①③④；
（3）Al(OH)3 不能溶于弱碱，所以铝盐与氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ ；
（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
|
|
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。
已知：
1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)锗元素在周期表中的位置：_____。
(2)步骤②操作A方法是_____。
(3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。
(5)写出步骤⑦的化学方程式_____。
Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中
键的数目为_______。
(2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。
(3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。
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【题目】酚酞为常用的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列有关酚酞的说法正确的是
A.含有 3 种官能团
B.可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应
C.分子式为 C20H14O4
D.1 mol 酚酞分别与 NaOH、溴水和 H2 发生反应时，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物质的量的最大值分别为2 mol、4 mol 和10 mol
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【题目】淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：
（1）固体A的名称___。
（2）将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升___？所得溶液的质量分数是多少___？（要求写出计算过程）
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【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1
D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
实验步骤如下:
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；
④拆除装置，取出产物。
(2)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是_____；
A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；_____。
(3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。
步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
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【题目】新型冠状病毒来势汹汹，但是它依然可防可控。84消毒液具有强氧化性，可将冠状病毒外的包膜破坏后使RNA被降解，使病毒失活，以达到灭菌的效果。制取84消毒液的氯气可用加热浓盐酸和MnO2混合物来制取，也可用浓盐酸和KClO3直接混合来制取。回答下列问题：
（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为：___。
（2）K和O第一电离能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸点较高的是___，其原因是___。
（4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为___，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成___键。
（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___g﹒cm-3。（列出计算式）
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【题目】下列有关事实及原因的分析中，错误的是
事实 | 原因 | |
A. | 分子内不同化学键之间存在键角 | 共价键具有方向性 |
B. |
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|
C. | 不含金属元素的化合物均是共价化合物 | 非金属元素间不能形成离子键 |
D. |
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|
A.AB.BC.CD.D
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