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    【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )

    A.实验室制取氨气

    B.证明乙炔可使溴水褪色

    C.检验蔗糖的水解产物具有还原性

    D.证明溶解度：AgCl＞AgI

    【答案】B

    【解析】

    A. 该图为实验室制用氯化铵和氢氧化钙取氨气的实验装置图，故A正确；

    B. 得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故B错误；

    C. 检验蔗糖水解产物葡萄糖具有还原性：蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则稀硫酸和银氨溶液反应而得不到Ag，故C正确；

    D. 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl>AgI，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气、二氧化碳是最常见的气体。回答下列问题：

    （1）宇航员呼吸产生的CO2用下列反应处理，实现空间站中的O2循环利用。镍催化剂反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    ①已知H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。则镍催化剂反应的ΔH=____kJ·mol-1

    ②空间站中所涉及的反应有：

    a.镍催化剂反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    b.电解水反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

    c.模拟呼吸反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)

    则实现空间站O2循环总反应为____

    （2）可用O2将HCl转化为Cl2，实现循环利用：O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。将1molO2和4molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

    ③该反应的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k为速率常数），下列说法正确的是____（填标号）。

    A．温度升高，k增大

    B．使用催化剂，k不变

    C．在容器中充入不反应的He，总压增大，k增大

    D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大

    ④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1时的转化率____T2时的转化率（填“＞”“=”或“＜”）。

    ⑤T1时，HCl的平衡转化率＝____；T2反应的Kx＝____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

    已知：

    1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

    2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

    (1)锗元素在周期表中的位置：_____。

    (2)步骤②操作A方法是_____。

    (3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

    (4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。

    (5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

    Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

    (2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

    (3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

    B.常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

    C.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

    D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞为常用的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列有关酚酞的说法正确的是

    A.含有 3 种官能团

    B.可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应

    C.分子式为 C20H14O4

    D.1 mol 酚酞分别与 NaOH、溴水和 H2 发生反应时，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物质的量的最大值分别为2 mol、4 mol 和10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：

    （1）固体A的名称___。

    （2）将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升___？所得溶液的质量分数是多少___？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    实验步骤如下:

    ①检验装置的气密性后，装入药品；

    ②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；

    ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；

    ④拆除装置，取出产物。

    (2)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

    ①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。

    ②支管B的作用是_____。

    ③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是_____；

    A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液

    ④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；_____。

    (3)测定产品中CaO2 含量的实验步骤如下:

    步骤一:准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴_____(作指示剂)。

    步骤三:逐滴加入浓度为 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的体积为V mL。CaO2的质量分数为 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

    B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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