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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

    B.常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

    C.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

    D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    【答案】B

    【解析】

    A．常温常压下不能用气体摩尔体积计算CO2物质的量，则所含的原子数不为1.5NA，故A错误；

    B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n= =1mol，故含氮原子数即NA个，故B正确；

    C．胶体是小分子的集合体，则1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.5NA个，故C错误；

    D．Na2O2中Na为+1价，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）

    A.升高温度，该反应的平衡常数减小

    B.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

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    【题目】如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题请用对应的元素符号作答，填序号无效

    (1)化学性质最不活泼的元素符号是______，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．

    (2)①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______．

    (3)元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是______，该化合物的焰色反应为______色．

    (4)②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______．

    (5)元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理______．

    (6)如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）以下是工业上合成甲醇的反应：

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为 ______ 热反应（填“吸”或“放”） 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ 从表中选择．

    （2）已知在常温常压下：

    ①

    ②

    ③

    则反应 ______ 用、、表示

    （3）处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的 ______ （已知，，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是

    A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)

    B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )

    C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)

    D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到实验目的的是( )

    A.实验室制取氨气

    B.证明乙炔可使溴水褪色

    C.检验蔗糖的水解产物具有还原性

    D.证明溶解度：AgCl＞AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

    下列有关判断不正确的是

    A.甲的分子式为 C6H12

    B.乙与环己二烯互为同系物

    C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

    D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

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    【题目】由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

    回答下列问题：

    (1)混合物A的成分是_________(请填化学式)。

    (2)反应①的离子方程式为：__________。

    (3)反应②的化学方程式为：__________。

    (4)写出E中加入过量NaOH的所有反应的离子方程式：_____________。

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    【题目】塑料、橡胶等材料的交联剂F的合成路线如图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)芳香族化合物A中官能团的名称为________________。

    (2)C→D的反应类型是_______________，E的结构简式为________________。

    (3)F与NaOH反应的化学方程式为___________________________________。

    (4)F的同分异构体中符合下列条件的有______________(不考虑立体异构)种。

    a．属于的二取代物

    b．取代基处于对位且完全相同

    c．含酯基且能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为__________________(写出一种)。

    (5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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