练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

    【答案】D

    【解析】

    根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。

    A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；

    B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故A不符合题意；

    D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是( )

    A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

    C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

    D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是

    A.甲区不变色B.乙区呈现蓝色

    C.丙区产生离子D.丁区产生离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.1871 年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886 年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

    已知：

    1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；

    2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

    (1)锗元素在周期表中的位置：_____。

    (2)步骤②操作A方法是_____。

    (3)步骤③中的物质在_____(填仪器名称)中加热。

    (4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是_____。

    (5)写出步骤⑦的化学方程式_____。

    Ⅱ.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。

    (1)Cu2+基态核外电子排布式为 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中键的数目为_______。

    (2)SO42-的S原子轨道杂化类型_______________。

    (3)NH3极易溶于H2O中，原因为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是（ ）

    A.该反应是取代反应

    B.若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

    C.若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

    D.若R为—C4H5时，1mol b最多可以与4molH2加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞为常用的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列有关酚酞的说法正确的是

    A.含有 3 种官能团

    B.可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应

    C.分子式为 C20H14O4

    D.1 mol 酚酞分别与 NaOH、溴水和 H2 发生反应时，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物质的量的最大值分别为2 mol、4 mol 和10 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A.经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者

    B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

    C.若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1

    D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂等。实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6，实验步骤如下：

    Ⅰ．将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；

    Ⅱ．……

    Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。

    回答下列问题：

    (1)Na3AlF6中铝元素的化合价为__________。

    (2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为___________；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，该物质的化学式为______________。

    (3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。

    (4)通过实验探究不同pH时氟离子的去除率，即对多份相同量的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳pH为_________；图中当pH增大时，氟去除率下降的原因是_______________________________________。

    (5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。

    (6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法：______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案