物质在水溶液中可能存在电离平衡.盐的水解平衡或沉淀溶解平衡.它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液.在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液.NaHCO3在该溶液中存在的平衡有 , , . (3)以下各小题均为常温下的溶液 j某溶液中由水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)

lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

【答案】

(1)c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)

(2)HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－

(3) 4或10 ，对，对，错 (4)②①③ 6×10^－¹⁰mol·L^－¹

【解析】

试题分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)。

（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－。

（3）①某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。

②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。

③HCO₃^—的水解程度大于HCO₃^—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。

④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。

（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag^＋浓度由大到小的顺序为②①③。Ag^＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10^－¹⁰÷0.3＝6×10^－¹⁰mol·L^－¹。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较、水解平衡、电离平衡、溶解平衡的有关应用和判断等

点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。

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填写下列空白：

（1）物质A是，B是，B的离子结构示意图为。

（2）写出化合物E的电子式：，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是：。

（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是（写出反应的化学方程式，并加以适当的文字

说明）：。

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（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

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