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    下列关于卤族元素的比较中，错误的是
    A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
    C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
    C

    试题分析：卤族元素从F到I，非金属性减弱(D正确)，气态氢化物稳定性减弱（A正确），单质氧化性减弱（B正确），阴离子还原性增强（C错误）。
    点评：卤族元素从F到I，阴离子还原性增强，对应氢卤酸酸性、还原性均增强。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
    A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
    D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式_________________；用电子式表示C的形成过程：__________________。
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行。如果将反应①设计成原电池，负极电极材料可选择_____（填字母代号A铁片B锌片C铜片），正极电极反应式为：_____________________________。
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各能层，不包含p能级的是
    A．N能层B．M能层C．L能层D．K能层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子组成的说法正确的是
    A．126C表示碳原子的质量数是18
    B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
    C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
    D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述的一定是金属元素的是
    A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素
    C．能与酸反应的物质D．原子的最外层只有一个电子的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是
    A．能量守恒原理
    B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
    C．洪特规则
    D．泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    X
    		元素最高正价+7价
    Y
    		第三周期金属元素中原子半径最小
    Z
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    （1）写出元素T的原子结构示意图                  ；元素Z单质的电子式                  ；写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
    （2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
    是                  （填化学式），理由是                                    。
    （3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
    （4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

    A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                 。
    D中含有化学键的类型是                     ，属于      （填“离子”或“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    ⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           ．
    ⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            ．
    ⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
    A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
    ⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    
                                                                   ．                                  
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
    的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

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