Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺

Answer 1

分析：A、硫酸根带2个单位的负电荷．
B、乙烯与环丙烷的最简式都是CH₂，根据n=

m

M

计算最简式的物质的量，根据N=nN_A计算原子数目．
C、氯气与足量氢氧化钠反应Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，由反应可知参加反应的氯气既起氧化剂由起还原剂作用，各占

1

2

，结合化合价计算电子转移．
D、Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol．

解答：解：A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N_A，故A错误；
B、最简式CH₂的物质的量为

28g

14g/mol

=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4N_A个氢原子，故B正确；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，起氧化剂的氯气占

1

2

，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×1×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D、Fe³⁺在溶液中发生水解，Fe³⁺的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺数目小于0.1N_A个，故D错误．
故选：BC．

点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解．