[题目]下列实验操作.现象及所得出的结论或解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫产生白色沉淀酸性:H2SO3>HClOB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉.振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸产生白色沉淀制取硅酸胶体D铬酸钠溶液中加入浓硫酸溶液由黄色变为橙色氢离子浓度对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫	产生白色沉淀	酸性：H2SO3>HClO
B	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	X中一定不含Cu2+
C	向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸	产生白色沉淀	制取硅酸胶体
D	铬酸钠溶液中加入浓硫酸	溶液由黄色变为橙色	氢离子浓度对该反应的化学平衡有影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，生成的白色沉淀应该是CaSO4，而不是CaSO3，故不能得出：酸性：H2SO3>HClO的结论，故A错误；

B．向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，由于Fe3+的氧化性比Cu2+强，故少量的Fe首先与FeCl3反应，故不能说明是否含有Cu2+，故B错误；

C．向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸，得到的是硅酸白色沉淀而不是胶体，故C错误；

D．铬酸钠溶液中存在化学平衡：，加入浓硫酸，H+浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液由黄色变为橙色，故D正确；

故答案为：D。

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(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

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（1）写岀氢氧化钠的电子式___。

（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___。

（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___。

（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___。

（5）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___。

（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为___。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___。

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