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    【题目】鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是

    A、盐酸 B、食盐 C、新制的氢氧化铜 D、氯化铁

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.加入盐酸，没有明显的现象，不能鉴别，A项错误；B.加入食盐，都不反应，不能鉴别，B项错误；C.加入新制的Cu(OH)2悬浊液，与苯酚、硫氰化钾以及氢氧化钠都不反应，不能鉴别，C项错误；D.加入氯化铁溶液，苯酚呈紫色，硫氰化钾呈红色，乙酸无现象，氢氧化钠生成红褐色沉淀，可鉴别，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

    A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

    B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

    C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

    D. 鸡蛋清溶液中加人饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产中用途广泛。

    Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：

    已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

    （1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

    （2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。

    （3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。(填离子符号)

    （4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

    Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

    （1） 写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。

    （2） 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________，写出生成MnO2的离子方程式____________________。

    （3）“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） 。

    A压强 B温度 C容积 D密度 E刻度线

    （2）用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）

    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制

    B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

    C．定容时，俯视刻度线

    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：

    Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。

    （2）上述B步骤操作的目的是______________。

    （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

    （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）

    ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

    ②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。

    ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。

    Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。

    可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：

    （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

    （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）

    检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

    （3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时_______________________。

    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

    【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是： 。

    （2）燃烧的本质是 。

    （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 _。

    【提出假设】

    假设1：白色物质是Na2O

    假设2：白色物质是Na2CO3

    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

    【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    实验方案

    实验操作

    实验现象

    结论

    方案1

    取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

    溶液变成红色

    白色物质为Na2O

    方案2

    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

    出现白色沉淀

    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

    无明显现象

    【思考与交流】

    （4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因 。

    （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。

    （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。

    （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。

    （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。

    (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____________。

    (2)按下图装置进行NH3性质实验。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。

    (3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

    ③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为______________ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的能量变化说法正确的是

    A. 任何化学反应都伴随能量变化 B. 氧化还原反应一定是吸热反应

    C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量

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