Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（      ）  

    A．Mg和Al的总质量为8g

20070124

    B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

Answer 1

【知识点】物质分离

【答案解析】D  解析：由图可知，0～20mL发生酸碱中和，20～200mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A、由图象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A错误；B由200～240mL发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c（NaOH）=0.2mol/0.04L=5mol/L，200mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（H2SO4）=0.2L*5mol/L/0.5L*2=1mol/L，故B错误；C、与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol）×22.4 L•mol-1=10.08L，故C错误；D、在加入240mLNaOH溶液时，Al（OH）3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L-1，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等。