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    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

    A．用排饱和食盐水的方法收集氯气         

     B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池构造如下图所示。其电池的

    总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。

    请回答以下问题：

    （1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是

    ___________________________。

     


    OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

    （2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　  　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

    （3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                   　　　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（      ）  

        A．Mg和Al的总质量为8g

    20070124
     
        B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

        C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

        D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是(   )

    A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液

           B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

           C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

           D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探

    究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

    再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

       （1）写出A中反应的化学方程式：_____________

    _________________________________。

       （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应

    液流入B中，充分振荡，目的是________

    ___________________________________。

       （3）C中盛放CCl4的作用是_______________

    __________________________________。

       （4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不

    是加成反应，通常有两种方法，请按要求填

    写下表。

    向试管D中加入的试剂

    能证明苯与液溴发生取代反应的现象

    方法一

    方法二

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

    A． 0～t2时，v（正）>v（逆）           

    B． t2时刻改变的条件可能是加催化剂

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

    C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)  △H1＝－683.4 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

    B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

    D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　   )

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

    试验序号

    试验内容

    试验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]

    3

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mo1·L－）

     (3)试确定K+是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                  

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