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    为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

    C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)  △H1＝－683.4 kJ/mol

    下列说法正确的是

    A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

    B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

    D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（　　）

    　

    A．

    BaCl2

    B．

    NaOH

    C．

    Ba（OH）2

    D．

    AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是

        A．在炭粉燃烧中加入KClO3

        B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

        C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

        D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

    A．用排饱和食盐水的方法收集氯气         

     B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

       A．等于0.3mol                           B．等于0.15mol 

     C．小于0.15mol                          D．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)  NH＋NH，

    NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是

    A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

    B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

    C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30

    D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1

    H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1

    KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1

    H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1

    KMnO4溶液

    ⑴写出草酸溶于水的电离方程式：                       。

    ⑵该实验探究的是           因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

    ⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则

    在2 min末， c(MnO4－)＝                 mol/L。

    ⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                来比较化学反应速率。

    ⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是  

    A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

     


       

    现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______              。

    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

    a．除去SO2气体         b．除去空气中的水蒸气     c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速   e.除去反应后多余的氧气

    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

     


    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

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