Question

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

⑴写出草酸溶于水的电离方程式：                       。

⑵该实验探究的是           因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则

在2 min末， c(MnO₄^－)＝                 mol/L。

⑷除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                来比较化学反应速率。

⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②                           。

Answer 1

（1）H₂C₂O₄H⁺ + HC₂O₄^— ，HC₂O₄^— H⁺ + C₂O₄^2—（第二步可以不写）（2分）

（2）浓度（2分）        ﹤（2分）

（3）0.0052（2分）

（4）KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）

（5）产物Mn^2＋（或MnSO₄）是反应的催化剂（2分）