Question

已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

	A．	上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
	B．	上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
	C．	上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
	D．	反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素． .
专题：	化学平衡专题．
分析：	A．升高温度，正、逆反应速率都增大； B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动； C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=判断． D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动．
解答：	解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确； B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确； C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确； D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误； 故选D．
点评：	本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．