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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    　

    B．

    单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    　

    C．

    其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    　

    D．

    平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小


    考点：

    化学平衡的调控作用；化学平衡建立的过程． .

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；

    B、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；

    C、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；

    D、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化．

    解答：

    解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；

    B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，二者分别表示正逆反应速率，所以二者表示的速率之比等于化学计量数之比时，反应到达平衡，故B正确；

    C、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；

    D、增大一种反应物浓度，其它反应物转化率会增大，所以平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故D错误．

    故选B．

    点评：

    本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　   )

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

    试验序号

    试验内容

    试验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]

    3

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mo1·L－）

     (3)试确定K+是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

    　

    A．

    增大压强

    B．

    升高温度

    　

    C．

    增大水蒸气的浓度

    D．

    增大CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

    　

    B．

    上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大

    　

    C．

    上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

    　

    D．

    反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（　　）

    　

    A．

    a大

    B．

    b大

    C．

    a、b一样大

    D．

    不一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

    ③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

    ①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

    a．4v正（HCl）=v逆（O2）

    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

    Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是

                (　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B. mol>沉淀的物质的量>0

    C．沉淀的物质的量＝ mol

    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）达到平衡的标志是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．A、B、C的浓度均相等

    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B

    D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

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