在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 
2 C（g）达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度均相等
C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B
D．A、B、C的分子数之比为l：3：2
科目：高中化学 来源： 题型：
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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| B． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
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| C． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
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| D． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数
D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2； ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；
A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
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