下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是
( )
A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO
)
B.
mol>沉淀的物质的量>0
C．沉淀的物质的量＝ mol
D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 
2 C（g）达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度均相等
C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B
D．A、B、C的分子数之比为l：3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A、①②③④ B、⑤⑥ C、②③⑥ D、③
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．13C和14C互为同位素，化学性质相似
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科目：高中化学 来源： 题型：
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。
⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。
⑶H2O2的作用是____________________________________________________。
⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2) (标准状况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
则下列分析推理不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
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