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    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：

    ⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。

    ⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。

    ⑶H2O2的作用是____________________________________________________。

    ⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    ⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________


    ⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑  (1分)   Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu   (1分)

    ⑵①A  (1分)     2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2    ( 2分)

    ②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）   （1分）

    ⑶将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋    (1分)   

    ⑷3∶2  （1分）

    ⑸取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入

    过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。  （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

     A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

     B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

     C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

     D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

    A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤

    B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤

    C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

    D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述或化学用语书写正确的是（     ）

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

    B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO  高温  3Mg＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(  )

    A. Cl2          B. SO2          C. NaClO          D. KMn04

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

    （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

    （4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实 验 内 容

    实 验 方 法

    实 验 现 象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和②   B．①和④   C．③和④   D．①和③

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