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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

    A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

    B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA

    C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

    D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

    A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（   ）

               

    A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

    C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是（     ）

    A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

    A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤

    B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤

    C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

    D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述或化学用语书写正确的是（     ）

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O

    B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO  高温  3Mg＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物。

    ⑴冶炼铜的反应为:

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      、     （填元素符号）。

    ⑵上述冶炼过程产生大量SO2  ,可选用下列试剂中的_____________吸收。


        a．浓H2SO4                 b．稀HNO3                c．NaOH溶液                 d．氨水

    ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

    S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                       、                                 （不必配平）

    ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是                              。

    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________。

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