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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

    A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

    试验序号

    试验内容

    试验结果

    1

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]

    3

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mo1·L－）

     (3)试确定K+是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

    ③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

    ①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

    a．4v正（HCl）=v逆（O2）

    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

    Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是

                (　　)

    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B. mol>沉淀的物质的量>0

    C．沉淀的物质的量＝ mol

    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（    ）    

    A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

    B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

    D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放电

    充电

     

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

       3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

    B．放电时OH—向正极移动

    C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)3 被还原

    D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

       （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

    沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

    方程式为                。

       （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

    性无色气体，该反应的化学方程式为      ；

    反应Ⅱ的热化学方程式为      。

       （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有      。

       （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的      极，阴极的电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）达到平衡的标志是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．A、B、C的浓度均相等

    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B

    D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

    A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

    B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA

    C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

    D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

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