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    下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（   ）

               

    A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

    C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

    ①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

    ③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

    （3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

    ①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

    ②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

    a．4v正（HCl）=v逆（O2）

    b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

    c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

    ③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

    a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

    b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

    c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

    ④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

    Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

       （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

    沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

    方程式为                。

       （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

    性无色气体，该反应的化学方程式为      ；

    反应Ⅱ的热化学方程式为      。

       （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有      。

       （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的      极，阴极的电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）达到平衡的标志是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．A、B、C的浓度均相等

    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mo1B

    D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

     

    (1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　      。

    ②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是

    　　                      　                                          。

    (2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________  。

    Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为                               ;

    （2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)(    )

    A．0.05mol/L              B．0.001mol/L            C．0.002mol/L            D．0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述正确的是（  ）

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物

    ④金属氧化物都是碱性氧化物

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

    ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

           A、①②③④                 B、⑤⑥              C、②③⑥             D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

    A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

    B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA

    C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

    D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

     A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA

    C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

    D．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3

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