Question

Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

 

(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　      。

②1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₃^- (aq)的热化学方程式是

　　                      　                                          。

(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________  。

Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                               ;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

Answer 1

I（1）放热（1分） 

     ΔH=-273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)（1分）

NH₄⁺(aq)+2O₂(g) =2H⁺(aq)+H₂O(l)+NO₃^-(aq);ΔH= - 346 kJ/mol  （2分）  

(2)5:6（2分）

II(1)；（2分）

（2） (水视为纯液体)

C_起    0.09         0     0    0

C_变  0.09×    0.03  0.03   0.03

C_平  0.06        0.03  0.03   0.03

(mol/L)²；（2分）

（3）正反应方向；（1分）（4）增大，（1分）正反应方向（1分）