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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（    ）

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

    下列说法不正确的是

      A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

      B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

      C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

      D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于溶液和浊液的本质是    (　　)

    A．有丁达尔效应

    B．分散质粒子的直径大小

    C．可以通过滤纸

    D．分散质粒子因吸附而带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（    ）    

    A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

    B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

    C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

    D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

    A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

    D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：

    ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)   △H＝－641 kJ·mol－1

    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1

       （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

    沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

    方程式为                。

       （2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

    性无色气体，该反应的化学方程式为      ；

    反应Ⅱ的热化学方程式为      。

       （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有      。

       （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的      极，阴极的电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

      A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―

    B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

     

    (1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　      。

    ②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是

    　　                      　                                          。

    (2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________  。

    Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为                               ;

    （2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（     ）

    A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料      

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大      

    D．熔沸点：X2R>X2Y

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