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     设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

    A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

    D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

       请回答下列问题： 

    （1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______                                                                  

                                                               。

    （2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______     。

     


    （3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。

    ①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程：

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O  

    ②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：

    若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为                        ；

    反应②的离子方程式为                                        ；

    检验海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的试剂为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

    乙醇

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘（晶体）

    密度/g•cm﹣3

    0.7893

    1.595

    0.71～0.76

    4.94

    沸点/℃

    78.5

    76.8

    25～232

    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

    紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品

    （1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有　CEF　．

    A．烧杯　B．蒸发皿　　C．坩埚　　D．试管   E．酒精灯　　　F．泥三角

    （2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式　2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O　．

    （3）操作①的名称是　过滤　；试剂A为　四氯化碳　（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

    Ⅰ　乙醇与水互溶　；

    Ⅱ　裂化汽油能与碘发生加成反应　．

    （4）操作②应在　分液漏斗　（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是　下层液体　．

    （5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是________。

    (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

    A．NaCl　　B．NH4Cl　　C．HNO3　　D．浓H2SO4

    (4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） 

    A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

    B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

    C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（    ）

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

    ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为          L。

    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

    ⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：           。

    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。

    下列说法错误的是

    A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

    B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（      ）

    A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液

    B．CO2(SO2):Na2CO3溶液

    C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉

    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液

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