Question

某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄

   请回答下列问题： 

（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2—和Cl^—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______                                                                  

                                                           。

（2）焙烧时还有废气SO₂产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______     。

 

（3）回收SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。

①已知用Fe^2＋、Fe^3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO₂能被O₂氧化成SO₄^2－，其中写以Fe^3＋为催化剂时的反应过程：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H^＋＋O₂＋4 Fe^2＋ ₌₌₌ 4 Fe^3＋ + 2H₂O  

②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：

若海水I中主要阴离子为HCO₃^－，则反应①的离子方程式为                        ；

反应②的离子方程式为                                        ；

检验海水Ⅲ中是否含有SO₃^2－ 所用的试剂为                                   。

Answer 1

（1）取滤液少许，加足量的Ba (NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，证明含SO₄^2-  ；静置后向上清液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明含Cl^-

（2）AB　　CCl4

（3）①SO₂+ 2H₂O＋2Fe^3＋  ₌₌₌ SO₄^2- ＋2Fe^2＋＋ 4H^＋

　　 ②SO₂+ 2HCO₃^－  ₌₌₌ SO₃^2- ＋2 CO₂ ＋ H₂O

　  　2SO₃^2- ＋O₂₌₌₌₂ SO₄^2-

氯化钙(或氯化钡)溶液、稀盐酸、品红溶液