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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

    　

    A．

    溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    　

    B．

    合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    　

    C．

    反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

    　

    D．

    对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深


    考点：

    化学平衡移动原理． .

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．

    解答：

    解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

    C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；

    D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．

    故选D．

    点评：

    本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于其它分散系的本质特征是 (   )

    A．胶体的分散质粒子能透过滤纸             

    B．胶体能产生丁达尔现象

    C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间   

    D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

       请回答下列问题： 

    （1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______                                                                  

                                                               。

    （2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______     。

     


    （3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。

    ①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程：

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O  

    ②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：

    若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为                        ；

    反应②的离子方程式为                                        ；

    检验海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的试剂为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（　　）

    　

    A．

    小于57.3 kJ

    B．

    等于57.3 kJ

    C．

    大于57.3 kJ

    D．

    无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　）

    　

    A．

    CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

    　

    B．

    CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

    　

    C．

    CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

    　

    D．

    2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（　　）

    　

    A．

    20%

    B．

    30%

    C．

    40%

    D．

    50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

    乙醇

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘（晶体）

    密度/g•cm﹣3

    0.7893

    1.595

    0.71～0.76

    4.94

    沸点/℃

    78.5

    76.8

    25～232

    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

    紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品

    （1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有　CEF　．

    A．烧杯　B．蒸发皿　　C．坩埚　　D．试管   E．酒精灯　　　F．泥三角

    （2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式　2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O　．

    （3）操作①的名称是　过滤　；试剂A为　四氯化碳　（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

    Ⅰ　乙醇与水互溶　；

    Ⅱ　裂化汽油能与碘发生加成反应　．

    （4）操作②应在　分液漏斗　（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是　下层液体　．

    （5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是________。

    (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

    A．NaCl　　B．NH4Cl　　C．HNO3　　D．浓H2SO4

    (4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。

    下列说法错误的是

    A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

    B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

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