在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
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| A． | 20% | B． | 30% | C． | 40% | D． | 50% |
| 化学平衡的计算． . | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 依据化学平衡三段式列式计算，设A的转化率为x A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol/L） 2 2 0 变化量（mol/L） 2x 2x 4x 平衡量（mol/L）2﹣2x 2﹣2x 4x 依据平衡常数概念计算列式计算． |
| 解答： | 解：依据化学平衡三段式列式计算，设A的转化率为x A（g）+B（g）⇌2C（g） 起始量（mol/L） 2 2 0 变化量（mol/L） 2x 2x 4x 平衡量（mol/L）2﹣2x 2﹣2x 4x 平衡常数K= 则A的转化率= 故选D． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡计算方法和平衡常数、转化率概念计算的分析应用，题目较简单． |
科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
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| B． | 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 |
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| C． | 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 |
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| D． | 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
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| B． | 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
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| C． | 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
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| D． | 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1 （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，
①2SO3⇌2SO2+O2的△H ＜ 0．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 ＞ K2；
③反应进行到状态D时，v正 ＞ v逆（填＜、＞或=）．
（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
①该反应平衡常数的表达式K= 
；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 0.125 mol/L∙min．
②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 b ．
a．4v正（HCl）=v逆（O2）
b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是 c ．
a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中
Cl2的物质的量分数是 35.3 %．（计算结果保留一位小数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是
。
(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________ 。
Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
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=4，计算得到x=0.5；
×100%=50%；